Vysvětlete prosím pojem silné oxidační činidlo v tom smyslu, že tato síla je vyjádřena nějakou číselnou hodnotou (vypočtenou nebo tabulkovou), v některých jednotkách, nebo je to jen nějaký druh „hodnocení“ reaktivity získané jako výsledek experimentů, nebo je tento koncept použitelný přímo na určité reakce.
Zde je seznam dobře známých oxidačních činidel, redukčních činidel tag180832.taghosting.ru/files/okisl_vosst.doc, označujících silné, slabé atd. Ale pokud jsem pochopil, ne v nějakém měřítku, ale téměř náhodně. Existuje vůbec nějaká stupnice oxidačních činidel? Setkal jsem se s vysvětlením, že oxidační činidlo, které mění Gibbsovu energii ve větší míře, je považováno za silné, je to pravda? Ale pak hodně záleží nejen na tom, co oxidované, ale i to, co se oxiduje. To byla obecná otázka.
A pokud to dokážete vysvětlit na příkladech, např. NH3, nebo N2O je oxidován manganistanem a přesto, že dusičnany, případně dusík, nebo kyseliny sírové jsou také považovány za silná oxidační činidla, o oxidaci těmito látkami není ani zmínka. PROČ? Nebo je to za určitých podmínek možné?
Nemusí to být snadné, ale může to být!
Pravda může být na vaší straně, ale nezapomínejte na toho druhého
SkydiVAR Zprávy: 9523 Registrovaný: Po 19. ledna 2009 12:51 Kontaktní informace:
Re: Silná oxidační činidla, redukční činidla
zpráva SkydiVAR » Ne 25. srpna 2013 1:19
Podívejte se na tabulku standardních elektrodových potenciálů, například v Rabinovich-Havinově referenční knize. V budoucnu bude snazší o tématu diskutovat.
Meč pokladu je zbraní těch, které to nezajímá.
avor Zprávy: 12650 Registrovaný: Po 24. ledna 2005 1:13
Re: Silná oxidační činidla, redukční činidla
zpráva avor » Ne 25. srpna 2013 1:55
—Vysvětlete prosím pojem silné oxidační činidlo v tom smyslu, že tato síla je vyjádřena nějakou číselnou hodnotou (vypočtenou nebo tabulkovou)
Ano, takové číselné hodnoty existují.
—Existuje vůbec nějaká stupnice oxidačních činidel? Narazil jsem na vysvětlení, že oxidační činidlo, které mění Gibbsovu energii ve větší míře, je považováno za silné, je to pravda?
Existuje. Ano, vše je vázáno na změny chemických potenciálů.
-Pak ale hodně záleží nejen na tom, co oxidovat, ale i na tom, co se oxiduje.
Ano! Ale protože se jedná o závislost potenciální energie, můžete vzít jakoukoli látku jako nulový referenční bod a měřit všechny ostatní potenciály vzhledem k ORR s touto látkou. Toto měřítko bude číselné.
přítel Zprávy: 23104 Registrovaný: Ne 05. března 2006 9:32
Re: Silná oxidační činidla, redukční činidla
zpráva přítel » Ne 25. srpna 2013 7:38
Pro lepší pochopení materiálu našimi sponzorovanými subjekty dodávám, že elektrodový potenciál v roztoku souvisí také s pH prostředí a dokonce i teplotou. Například Bertholletova sůl v alkalickém prostředí není prakticky žádné oxidační činidlo, zatímco v kyselém prostředí je tak zuřivá.
Bůh není na straně velkých praporů, ale těch, kteří střílejí lépe (připsáno Voltairovi)
stallker Zprávy: 2121 Registrovaný: Čt 03. prosince 2009 12:08
Re: Silná oxidační činidla, redukční činidla
zpráva stallker » Ne 25. srpna 2013 9:57
Vezměte běžný solný roztok a připojte jej k němu. potenciálu při zvýšení napětí se na anodě dostanete oxidy chloru až po vyšší nestabilní s krátkou životností, na katodě např. rtuť získáte rozpuštěný hydrid sodný, po oddestilování hořlavý v atmosféře rtuť.
Sokrates je můj přítel, ale pravda je milejší.
dmr Zprávy: 2616 Registrovaný: út 02. dubna 2013 7:28
Re: Silná oxidační činidla, redukční činidla
zpráva dmr » Po 26. srpna 2013 9:59
amik napsal: Pro lepší pochopení materiálu našimi sponzory bych dodal, že potenciál elektrody v roztoku souvisí také s pH prostředí a dokonce i teplotou. Například Bertholletova sůl v alkalickém prostředí není prakticky žádné oxidační činidlo, zatímco v kyselém prostředí je tak zuřivá.
Spíš pro lepší zmatek.
Vidíte, jak se píše: „Standardní potenciál, kyslík O2 je +1,229 (v kyselém prostředí), +0,401 (v alkalickém prostředí).
MnO4− manganistan – kyselé prostředí Mn+7->Mn+2, potenciál = +1,51, neutrální -Mn+7->Mn+4, potenciál = +1,695, alkalický -Mn+7->Mn+6, potenciál =+ 0,564
Zároveň se zdá, že manganistan „oxiduje silněji“ než kyslík (což také zpravidla vyžaduje katalyzátory) a silněji v alkalickém prostředí, přestože potenciál v alkalickém prostředí je menší. manganistan a kyslík mají „srovnatelné » potenciály.
Kde byste tedy měli zachytit rozdíl? Vlastně jsem si původně myslel, že čím více elektronů dokáže přijmout, tím silnější je oxidační činidlo, ale v příkladu s manganistanem je to přesně naopak
Vysvětlete prosím ještě jednou, čemu jsem na elektrodových potenciálech nerozuměl? Jak mají látky s podobným potenciálem různé oxidační schopnosti?
Nemusí to být snadné, ale může to být!
Pravda může být na vaší straně, ale nezapomínejte na toho druhého
Před určením nejsilnějších oxidačních činidel se pokusíme objasnit teoretické otázky související s tímto tématem.
Definice
V chemii se oxidační činidlo týká neutrálních atomů nebo nabitých částic, které v procesu chemické interakce přijímají elektrony z jiných částic.
Příklady oxidačních činidel
Aby bylo možné určit nejsilnější oxidační činidla, je třeba poznamenat, že tento indikátor závisí na stupni oxidace. Například v manganistanu draselném pro mangan je +7, to znamená, že je maximum.
Tato sloučenina, lépe známá jako manganistan draselný, vykazuje typické oxidační vlastnosti. Právě manganistan draselný lze v organické chemii využít k provádění vysoce kvalitních reakcí na vícenásobných vazbách.
Otázky týkající se redoxních procesů jsou součástí testovacích úloh.
Při určování nejsilnějších oxidačních činidel se zaměříme na kyselinu dusičnou. Je právem nazývána královnou kyselin, protože tato konkrétní sloučenina je i ve zředěné formě schopna interagovat s kovy umístěnými v elektrochemické řadě kovových napětí po vodíku.
Při zvažování nejsilnějších oxidačních činidel nelze ignorovat sloučeniny chrómu. Soli chrómu jsou považovány za jedno z nejjasnějších oxidačních činidel, používají se v kvalitativní analýze.
Skupiny oxidačních činidel
Za oxidační činidla lze považovat jak neutrální molekuly, tak nabité částice (ionty). Pokud analyzujeme atomy chemických prvků, které vykazují podobné vlastnosti, pak je nutné, aby obsahovaly čtyři až sedm elektronů na vnější energetické úrovni.
Rozumí se, že jsou to p-prvky, které vykazují silné oxidační vlastnosti, a mezi ně patří typické nekovy.
Nejsilnějším oxidačním činidlem je fluor, zástupce podskupiny halogenů.
Mezi slabá oxidační činidla můžeme považovat zástupce čtvrté skupiny periodické tabulky. S rostoucím atomovým poloměrem dochází k přirozenému poklesu oxidačních vlastností v hlavních podskupinách.
Co jsou halogeny? Jedná se o chemické prvky 17. skupiny tabulky.
Vezmeme-li v úvahu tento vzor, lze poznamenat, že olovo vykazuje minimální oxidační vlastnosti.
Nejsilnějším nekovovým oxidačním činidlem je fluor, který není schopen darovat elektrony jiným atomům.
Prvky jako chrom a mangan mohou v závislosti na prostředí, ve kterém probíhá chemická interakce, vykazovat nejen oxidační, ale i redukční vlastnosti.
Mohou změnit svůj oxidační stav z nižší hodnoty na vyšší a předávat elektrony jiným atomům (iontům) za tímto účelem.
Ionty všech ušlechtilých kovů i v minimálním stupni oxidace vykazují silné oxidační vlastnosti a aktivně vstupují do chemických interakcí.
Když mluvíme o silných oxidačních činidlech, bylo by špatné ignorovat molekulární kyslík. Právě tato dvouatomová molekula je považována za jeden z nejdostupnějších a nejrozšířenějších typů oxidačních činidel, a proto je široce používána v organické syntéze. Například v přítomnosti oxidačního činidla ve formě molekulárního kyslíku může být ethanol přeměněn na ethanal, který je nezbytný pro následnou syntézu kyseliny octové. Pomocí oxidace lze ze zemního plynu získat i organický alkohol (metanol).
Závěr
Redoxní procesy jsou důležité nejen pro provádění některých přeměn v chemické laboratoři, ale také pro průmyslovou výrobu různých organických a anorganických produktů. Proto je tak důležité zvolit správná oxidační činidla, aby se zvýšila účinnost reakce a zvýšil výtěžek reakčního produktu.
Otázky týkající se redoxních procesů jsou součástí testových úloh nabízených v 9. a 11. ročníku středních škol. Abychom zajistili, že nebudou způsobovat potíže školákům, navrhujeme algoritmus akcí.
Co jsou halogeny? Jedná se o chemické prvky 17. skupiny periodické tabulky, odpovídající hlavní podskupině skupiny VII podle staré klasifikace. Jejich chemické vlastnosti jsou četné, protože reagují téměř se všemi jednoduchými látkami.
Chemická reakce kyseliny s kovem je specifická pro tyto třídy sloučenin. V jeho průběhu se vodíkový proton redukuje a ve spojení s kyselým aniontem je nahrazen kationtem kovu.
Mangan je chemický prvek: elektronická struktura, historie objevů. Fyzikální a chemické vlastnosti, příprava, oblasti použití. Zajímavé informace o prvku.
Redoxní reakce hrají důležitou roli v živé i neživé přírodě. Podívejme se na algoritmus pro jejich sestavení, analýzu a také na základní pojmy a význam.